Nesta edição: É preguiçoso, é de difícil manejo, é incolor e colorido - este é argônio!"
O nome de argônio vem das palavra grega "argos",
que significa preguiçoso e, de fato, mesmo após 100 anos após a sua
descoberta, químicos ainda eram incapazes de combiná-lo com qualquer
outro elemento. Em seguida, no ano de 2000, os químicos da Universidade
de Helsinki, liderada por Markku Räsänen, anunciou o primeiro composto
de argônio - fluoridreto de argônio (HArF) - feito por condensação de
uma mistura de argônio e fluoreto de hidrogênio em uma superfície de
iodeto de césio a uma temperatura de -265 ºC, exposto à luz UV
(UltraVioleta). Nenhum outro processo tem induzido o argônio a reagir,
incluindo altas temperaturas, descargas elétricas, ou radiação
ionizante.
A descoberta da possibilidade
Existem 50 trilhões de toneladas de argônio na atmosfera da
Terra, que foi construído lentamente ao longo de bilhões de anos.
Quase todo este Ar veio do decaimento do isótopo radioativo de
potássio-40, que tem uma meia-vida de 12,7 bilhões de anos. Apesar do
argônio compor 0,93% da atmosfera, o gás permaneceu desconhecido até
1894, quando o físico Lord Rayleigh (1842-1919) e o químico William
Ramsay (1852-1916) o identificou. Em 1904 Rayleigh ganhou o prêmio
Nobel de Física e Ramsay ganhou o Prêmio Nobel de Química por seu
trabalho sobre a descoberta do argônio.
A história da sua
descoberta começou quando Rayleigh descobriu que o nitrogênio extraído
do ar tinha uma densidade mais alta (1.257 g dm-3) do que o
nitrogênio feito pela decomposição da amônia (1,251 g dm-3). A
diferença foi pequena, mas real. Ramsay escreveu ao Rayleigh sugerindo
que ele iria olhar para um gás mais pesado que o nitrogênio obtido a
partir do ar, enquanto Rayleigh deveria procurar um gás mais leve a
partir da amônia. Ramsay removeu todo o nitrogênio de sua amostra,
passando-a várias vezes ao longo de magnésio aquecido para formar o
nitreto de magnésio. Ele ficou com 1% que não iria reagir e que era
mais denso do que o nitrogênio (1,784 g dm-3). O espectro atômico
deste "1%"mostrou novas linhas vermelha e verde, confirmando que se
tratava de um novo elemento.
Na verdade, o argônio tinha sido
isolado anteriormente em 1785 em Clapham, sul de Londres, por Henry
Cavendish. Ele passou faíscas elétricas através do ar e absorveu os
gases que formaram, mas ele estava confuso que não permaneceu 1% de não
reatividade. Cavendish não sabia que ele tinha tropeçado em um novo
elemento gasoso.
Empregos do Argônio
O argônio (Ar) é utilizado na produção de aço onde é soprado através
do ferro fundido, juntamente com oxigênio. O argônio faz a agitação
enquanto o oxigênio remove o carbono no dióxido de carbono. O argônio é
também utilizado para excluir o ar para evitar a oxidação de metais
quentes, em soldagens de alumínio e na produção de titânio. Os
elementos combustíveis da Energia Atômica são protegidas com uma
atmosfera de argônio durante a refinação e reprocessamento, e os pós
metálicos ultra-finos necessários para fazer ligas são produzidos por
direcionamento de um jato de argônio líquido de um jato de metal
fundido.
Algumas fundições, com o objetivo de impedir que as
poeiras tóxicas de alguns metais escapem para o meio ambiente, é feita
uma ventilação através de uma tocha de plasma de argônio. Neste, os
átomos de argônio são eletricamente carregadas para atingir
temperaturas de 10.000 ºC e as partículas de poeira tóxicas que passam
por ali são transformados numa bolha de sucata fundida.
Mesmo
para um gás que é quimicamente preguiçoso, o argônio provou-se ser
eminentemente empregável. Letreiros luminosos azuis geralmente contêm
argônio e, se for um azul brilhante, com certeza também há um pouco de
vapor de mercúrio presente. Vidros duplos são ainda mais eficazes se a
diferença entre as duas vidraças de vidro é preenchido com argônio , em
vez de apenas o ar, porque o argônio é um condutor pobre de calor. A
condutividade térmica de argônio à temperatura ambiente (300 K) é
17.72mW m-1K-1 (miliWatts por metro por grau), enquanto que o ar é 26MW
m-1K-1. Pela mesma razão o argônio é utilizado para insuflar fatos de
mergulho. Documentos antigos e outros artefatos que são suscetíveis à
oxidação podem ser protegido se armazená-los em uma atmosfera de
argônio. Lasers de argônio azuis são usadas em cirurgias para soldar
artérias, destruir tumores e corrigir defeitos oculares.
O uso
mais exótico do argônio está nos pneus de carros de luxo. O gás não só
protege a borracha do ataque do oxigênio, mas ele também garante menos
ruído dos pneus quando o carro está se movendo em alta velocidade.
Características Químicas e Físicas
Fonte da Tabela: Oxigênio Brasil
| Características físicas: | Incolor, inodoro, extremamente frio em fase líquida, nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) apresenta-se na fase gasosa. |
| Características químicas: | Inerte, não inflamável, não tóxico, não corrosivo. |
| Pureza mínima: | 99,995% (fase líquida) |
| Nº da ONU | 1951 (fase
líquida) 1006 (fase gasosa) |
| Classe de risco: | Gás
não inflamável, altamente refrigerado (fase líquida),
gás não inflamável (fase gasosa) |
