Evaporação e ebulição são conceitos parecidos. Ambos referem-se à passagem do estado líquido para o gasoso, mas existe uma diferença fundamental. A ebulição ocorre quando a substância atinge sua temperatura de mudança de estado. (Água, aos 100°C) Já a evaporação ocorrem em temperaturas inferiores. (Água de um lado, mesmo a 30°C está em constante processo de evaporação). Existe também uma diferença entre vapor e gás, embora os dois estejam no estado gasoso. O estado gasoso é um estado de agregação da matéria em que aos seus constituintes estão muito afastados, com baixa interação entre si. Uma substância no estado gasoso pode passar para o estado líquido pelo abaixamento de temperatura ou pelo aumento da pressão, como ocorre com o gás liquefeito de petróleo, GLP, que se encontra a uma alta pressão. Dados experimentais demonstram que para cada substância existe uma temperatura crítica acima da qual ela só pode retornar ao estado líquido com um abaixamento de temperatura, ou seja, somente variações na pressão não provocam a mudança para o estado líquido. Nesse caso temos um gás. Abaixo da temperatura crítica, a substância pode facilmente mudar para o estado líquido, pelo resfriamento ou por simples compressão; temos então um vapor. No caso do vapor, a mudança do estado gasoso para o líquido se dá facilmente; já a mudança de estado de um gás vai exigir uma temperatura muito baixa. Assim, em temperatura ambiente, temos gás oxigênio e vapor de água. Ambos estão no estado gasoso. Só que o oxigênio que você respira não deixará de ser gás no ambiente, pois isso só ocorrerá a uma temperatura de -218°C, enquanto o vapor de água pode se condensar se encontrar uma parede fria em seu caminho.
